약산의 농도가 묽을수록 해리가 더 많이 되는 이유

약산의 농도가 묽을수록 해리가 더 많이 되는 이유

 

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이 이유는 과학보다는, 상식에 가깝습니다.^^

 

 

A 놀이공원은 하루에 최대 200명까지 수용 가능하다.

 

어느 날 B 고등학교에서 학생 400명이 놀러왔다면,

(200 / 400) × 100 = 50% 입장.

 

다른 날 B 고등학교에서 학생 250명이 놀러왔다면,

(200 / 250) × 100 = 80% 입장.

 

 

> 최대 200명 수용 = 약산의 Ka

> 놀러온 학생 수 = 약산의 농도

> 입장한 학생의 비율 = 약산의 해리도

 

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HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

[H^+] = (Ka × C)^(1/2)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/9648 )

 

 

CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5)

 

1) 0.50 M CH3COOH의 경우,

[H^+] = (1.75×10^(-5) × 0.50)^(1/2) = 0.002958 M

해리 백분율 = (0.002958 M / 0.50 M) × 100 = 0.59%

( 해리 백분율 설명 http://ywpop.tistory.com/7263 )

 

2) 0.10 M CH3COOH의 경우,

[H^+] = (1.75×10^(-5) × 0.10)^(1/2) = 0.001323 M

해리 백분율 = (0.001323 M / 0.10 M) × 100 = 1.32%

 

 

[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/7432 ] 약산의 해리도와 용액의 pH.

 

 

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