55% HF 시약(d 1.15)의 몰농도. 55% 불산 시약의 몰농도

55% HF 시약(d 1.15)의 몰농도. 55% 불산 시약의 몰농도

55% hydrofluoric acid 시약의 밀도 = 1.15 g/mL (at 25℃)

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

만약 55% HF 시약이 100 g 있다면, 이 용액은

[ 55 g HF + 45 g H2O ]인 용액이다.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

HF의 몰질량 = 20.01 g/mol 이므로,

55 g HF의 몰수를 계산하면,

55 g / (20.01 g/mol) = 2.748626 mol HF

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 밀도 = 1.15 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.15 g/mL) = 86.956522 mL = 0.086956522 L 용액

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

용액의 몰농도를 계산하면,

2.748626 mol / 0.086956522 L = 31.6092 M

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

= (55 / 20.01) × 1.15 × 10 = 31.6092 M

 

 

답: 31.6092 M

 

 

[키워드] 불산 기준문서, HF 기준문서