98.8 wt% 황산 용액(d 1.84)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

98.8 wt% 황산 용액(d 1.84)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

 

 

진한 황산은 농도가 98.8 wt%이며 비중이 1.84이다.

이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라.

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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▶ 계산이 바로 이해되면, ‘참고’는 pass하세요.

 

 

 

만약 98.8% 황산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은

[ 98.8 g H2SO4 + 1.2 g H2O ]인 용액이다.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

 

주어진 밀도 값을 사용하여 용액의 부피(L수)를 계산하면,

100.0 g / (1.84 g/mL) = 54.348 mL = 0.054348 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

98.8 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

98.8 g / (98.08 g/mol) = 1.007341 mol H2SO4 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

1.2 g H2O의 몰수를 계산하면,

1.2 / 18.02 = 0.066593 mol H2O (용매)

 

 

 

전체 몰수 = 1.007341 + 0.066593 = 1.073934 mol

 

 

 

H2SO4의 몰분율 = 1.007341 mol / 1.073934 mol

= 0.937992 ≒ 0.94

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.007341 mol / 0.054348 L

= 18.535015 ≒ 18.54 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.007341 mol / 0.0012 kg

= 839.450833 ≒ 839.45 m

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 H2SO4는 2가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

몰농도 × 2 = 노르말농도

18.535015 M × 2 = 37.070030 ≒ 37.07 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6222 ] 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

 

 

 

[키워드] 98% 황산의 4가지 농도 기준문서, 98% 황산의 4가지 농도 사전