NOCl의 해리백분율과 평형상수

NOCl의 해리백분율과 평형상수

 

 

NOCl 2.50 mol이 처음에 400℃에서 1.50 L 반응 용기에 있었다.

평형에 도달한 후 NOCl의 28.0%가 다음과 같이 해리되었음을 알았다.

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)

이 반응의 평형상수 Kc를 계산하시오.

 

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NOCl의 초기농도 = 2.50 mol / 1.50 L = 1.67 M

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

	2NOCl(g)	⇌	2NO(g)	+	Cl2(g)
초기(M) :	1.67		0		0
변화(M) :	-2x		+2x		+x
평형(M) :	1.67-2x		2x		x

 

 

NOCl이 28.0% 해리되었으므로, 평형에서 남아있는 NOCl의 양은

100 – 28.0 = 72.0% 이고, 이것을 몰농도로 나타내면,

1.67 M * 72.0% = 1.20 M

 

평형에서,

1.67-2x = 1.20

2x = 1.67 – 1.20 = 0.47

x = 0.47 / 2 = 0.24

 

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)

Kc = ([NO]^2 [Cl2]) / [NOCl]^2

= ((2*0.24)^2 (0.24)) / (1.20)^2

= 0.038

 

 

답: 0.038

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5883 ]

 

 

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A 2.50 mol quantity of NOCl was initially placed in a 1.50 L reaction chamber at 400 ℃. After equilibrium was established, it was found that 1.80 mol of NOCl remained. Calculate the equilibrium constant for the equation.

 

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NOCl의 초기농도 = 2.50 mol / 1.50 L = 1.67 M

NOCl의 평형농도 = 1.80 mol / 1.50 L = 1.20 M

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

	2NOCl(g)	⇌	2NO(g)	+	Cl2(g)
초기(M) :	1.67		0		0
변화(M) :	-2x		+2x		+x
평형(M) :	1.67-2x		2x		x

 

 

평형에서,

1.67-2x = 1.20

2x = 1.67 – 1.20 = 0.47

x = 0.47 / 2 = 0.24

 

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g)

Kc = ([NO]^2 [Cl2]) / [NOCl]^2

= ((2*0.24)^2 (0.24)) / (1.20)^2

= 0.038

 

 

답: 0.038