반응형 총괄성6 총괄성과 용질의 수 총괄성과 용질의 수 [문제] 설탕 수용액과 질산 수용액이 있다. 두 용액의 어는점이 –1.5℃로 같다면, 두 용액이 공통적으로 갖는 또 다른 성질은 무엇인가? [해답] 증기압내림, 끓는점오름, 삼투압 ---------------------------------- 용질의 종류에 상관없이, 오로지 ‘용질의 농도(용질의 수)’에 비례하는 용액의 물리적 성질을 총괄성이라고 합니다. 문제에서 둘 다 -1.5℃에서 언다고 했습니다. 둘 다 같은 온도에서 어니까, 각 용액에 존재하는 용질의 수는 같습니다. (용매인 물의 어는점이 0℃이니까, 용액의 어는점내림은 1.5℃입니다.) 따라서 총괄성은 용질의 수에만 비례하는 용액의 성질이니까, 용액의 증기압내림, 끓는점오름, 삼투압도 모두 같습니다. 2014. 10. 29. [총괄성] 삼투압 측정하여 몰질량(분자량) 계산하기 [총괄성] 삼투압 측정하여 몰질량(분자량) 계산하기 폴리스티렌 2.05 g을 톨루엔에 용해시켜, 0.100 L 용액을 만들었다. 25℃에서 이 용액의 삼투압이 0.012 atm이라면, 폴리스티렌의 몰질량(g/mol)은? -------------------------------------------------------------- 2014. 10. 22. 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 1 kg의 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol을 첨가하는 것보다 증기압력을 더 낮게 한다. 그 이유에 대해서 설명하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 증기압 내림(, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압)처럼 총괄성과 관련된 문제는 용질이 전해질인지, 비전해질인지를 먼저 확인해야 합니다. 만약 전해질이면 이온화되었을 때 생성되는 이온의 개수까지 확인해야 합니다. 왜냐하면 총괄성은 용액 내에 존재하는 용질 입자의 수에 비례하기 때문입니다. 전해질인 NaCl 1개 입자.. 2014. 10. 15. [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [문제] 175 g 물에 3.50 g NaOH를 넣어 만든 수용액의 어는점을 구하시오. --------------------------------------------------------- [풀이] (1) NaOH의 몰질량을 사용하여, NaOH의 몰수와 몰랄농도를 구한다. (2) NaOH는 강전해질이므로, 수용액에서 Na+와 OH-로 이온화된다. 따라서 용액에 존재하는 용질 입자 전체의 몰랄농도는 (3) 어는점내림 계산 [답] -1.86℃ 2014. 9. 30. [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [문제] 다음 수용액의 예상 어는점을 가장 낮은 순서대로 나열하시오. a) 0.05 m CaCl2 b) 0.15 m NaCl c) 0.10 m HCl d) 0.05 m CH3COOH e) 0.10 m C12H22O11 --------------------------------------------------------------- [풀이] 수용액의 어는점은 수용액에 존재하는 용질 입자의 전체 몰랄농도에 비례합니다. 따라서 먼저 용질이 이온성 물질(전해질)인지, 아닌지를 판단하고, 이온성이면 생성되는 이온의 개수를 고려해야 합니다. CaCl2, NaCl, HCl은 강전해질, CH3COOH는 약전해질, C12H22O11은 비전해질입니다. 수용액에 존재하는 전체 입자의.. 2014. 9. 30. 총괄성 총괄성 ▶ 용질의 종류에 상관없이 오로지 용질의 농도에 비례하는 용액의 물리적 성질 ▶ 용액 내에 있는 용질의 수에만 의존하는 성질 ▶ 4가지 총괄성 1) 증기압 내림 2) 끓는점 오름 3) 어는점 내림 4) 삼투압 2012. 9. 13. 이전 1 다음 반응형
