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일반화학/[18장] 환경화학28

수돗물 처리 최종 단계. 소독, 살균 처리 수돗물 처리 최종 단계. 소독, 살균 처리 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제18장 환경화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16255 ] --------------------------------------------------- [표] 염소 소독과 오존 소독의 장점/단점 비교 > 염소 소독 방식은, 한마디로, 가성비(가격 대비 성능)가 뛰어나다. > 오존 소독 방식은, 소독/살균 효과가 좋으나, 건설비용/운용비용이 비싸다. ▶ 하이포염소산, HClO(aq): 살균작용 ▶ 염소 소독 부산물, trihalomethane (THM): 발암물질 ( 참고: redox Cl2 + H2O https://ywpop.ti.. 2017. 6. 26.
오존의 인공적인 분해. 오존층의 파괴 오존의 인공적인 분해. 오존층의 파괴 염화불화탄소(CFC)가 오존층을 없애는 원리 CFCl3와 같은 chlorofluorocarbons(CFCs)는 화학적으로 매우 안정하다. ---> 질소기체나 비활성기체처럼 다른 물질과 잘 반응하지 않는다. ---> 자연적으로 잘 분해되지 않는다. 이런 CFC의 화학적 특성(장점) 때문에, 예전에 헤어스프레이, 소화기 등의 분사제로, 냉장고, 냉동기의 냉매로, 반도체 회로기판 세정제, 스티로폼 제조시 발포제 등등으로 많이 사용되었다. ( 참고: 네이버 백과사전 ) 그러나 CFC는 “광화학적으로는 매우 불안정”하다. ---> 190~225 nm 파장의 UV 빛을 흡수하면, C-Cl 결합이 파괴된다. The C–Cl bond is easily broken when the .. 2017. 6. 24.
광분해와 오존의 생성. 오존의 분해 ★ 광분해와 오존의 생성. 오존의 분해 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제18장 환경화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16255 ] --------------------------------------------------- ▶ 대기권에서 일어나는 광화학 반응 > 광분해 (광해리, photo-dissociation) > 광이온화 (photo-ionization) ( 참고: 광분해와 광이온화 https://ywpop.tistory.com/2745 ) > N2, O2, O: 240 nm 보다 짧은 파장의 광자(빛) 흡수 > O3: 240 ~ 310 nm 파장의 광자(빛) 흡수 ( 참고: 자외선 영역 https:/.. 2017. 6. 15.
대기의 조성. 공기의 조성 ★ 대기의 조성. 공기의 조성 1. 대기 중에 질소가 78.08%, 산소가 20.95% 정도 있다는데, 그럼 대기 중의 질소와 산소의 몰수비는 얼마인가요? 2. 대기압이 1기압일 때, 질소와 산소의 부분 압력은 각각 얼마인가요? --------------------------------------------------- 1. 질소 78.08%, 산소 20.95%는 공기의 부피비입니다. 기체 종류에 상관없이, 기체 1몰의 부피는 같기 때문에, “부피비 = 몰수비” 입니다. 따라서 대기 중의 질소와 산소의 몰수비 = 질소 : 산소 = 78.08 : 20.95 2. 몰수비 ∝ 몰분율 이므로, 대기 중의 질소와 산소의 몰분율 = 질소 : 산소 = 0.7808 : 0.2095 [기체의 부분 압력 = 전체 압력 × 기.. 2017. 5. 23.
산성비의 정의. 산성비의 기준 산성비의 정의. 산성비의 기준 산성비(acid rain)의 기준이 되는 pH 값은 국가마다 다르다. 우리나라는 “pH 5.6 미만인 비”를 산성비로 정의한다. SO2와 같은 대기 오염 물질에 의해 산성화된 “pH 5.0 이하인 비”를 산성비로 정의하는 국가도 일부 있다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3568 ] Q. 오염되지 않은 일반적인(자연상태의) 빗물의 pH는? A. pH 5.6 정도의 약산성이다. ---> 대기 중에 존재하는 이산화탄소(CO2)가 빗물에 용해되면, 약산인 탄산(H2CO3)이 생성되기 때문이다. CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ( 탄산은 산성비의 원인에 포함하지 않는다. ) ( 탄산은 pH 5.6 미만의 비를 만들지 못하기 때문이다. .. 2017. 5. 23.
자동차 배기가스(exhaust gas) NOx formation 자동차 배기가스(exhaust gas) NOx formation NOx (oxides of nitrogen) formation from atmospheric nitrogen via the Zeldovich mechanism. 엔진 내부의 높은 온도와 압력 때문에 연소용 공기 중 산소와 질소가 다음과 같이 반응하며, 그 결과 일산화질소가 생성된다. O2 + heat → O + O O + N2 → NO + N N + O2 → NO + O --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 설명 O + N2 → NO + N > 산화: N2 → NO (N의 산화수는 0에서 +2로 증가, N2는 산화됨.) > 환원: O → NO (O의 산화수는 0에서 –2로.. 2015. 10. 29.
산성비에 의한 고대 건축물 손상(부식) 산성비에 의한 고대 건축물 손상(부식) 산성비에 의해 외국 문화재 같은 건물이 부식되잖아요. 그런 건물들은 건축 재료가 뭐예요? 왜 산성비가 건물을 부식시키나요? 산성비에 영향을 받는 건축 재료는 석회암 또는 대리석이며, 이들 재료의 주성분은 탄산칼슘(CaCO3)입니다. 탄산칼슘은 염기성염이므로, 산성비에 의해 용해(부식)될 수 있습니다. ( 탄산칼슘의 용해도 설명 https://ywpop.tistory.com/4061 ) 석회암(limestone)과 대리석(marble)의 주성분은 탄산칼슘(CaCO3)이므로, 산성비에 의해 침식될 수 있습니다. CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) [참고] CaCO3는 염기성염이고, ( 참고 https://ywpop.. 2015. 10. 20.
산성비(acid rain). 황산, H2SO4의 생성 산성비(acid rain). 황산, H2SO4의 생성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성비의 정의/기준 [ https://ywpop.tistory.com/7178 ] --------------------------------------------------- a. 공장이나 가정에서 석탄(석유)을 태우면, 석탄에 포함된 황이 공기 중 산소와 반응하여 이산화황이 된다. S(s) + O2(g) → SO2(g) ( 참고: redox S + O2 https://ywpop.tistory.com/9721 ) b. 이산화황은 대기 중에 존재하는 산소와 반응하여(산화되어), 삼산화황이 된다. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ( 참고:.. 2015. 6. 11.
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