반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170 코카인(C17H21NO4)에서 산소의 질량 백분율 코카인(C17H21NO4)에서 산소의 질량 백분율 코카인(C17H21NO4)에서 산소의 조성 백분율 --------------------------------------------------- C17H21NO4의 화학식량 = 17(12) + 21(1) + (14) + 4(16) = 303 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 전체 산소 원자의 질량 = 4(16) = 64 C17H21NO4에서 산소의 질량 백분율 = (64 / 303) × 100 = 21.1% ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 ) 답: 21.1% 2022. 4. 3. 37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2% 37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2% 35Cl의 질량은 34.9689, 37Cl의 질량은 36.9659이며, 37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2%이다. Cl의 원자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- 35Cl의 존재비를 x라 두면, 35Cl의 존재비 + 37Cl의 존재비 = 1 x + 0.322x = 1 1.322x = 1 x = 1 / 1.322 = 0.7564 ---> 35Cl의 존재 백분율 = 75.64% 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) = (34.9689) (0.7564) + (36.. 2022. 4. 1. 중크로뮴산 소듐 과염소산 암모늄 아질산 마그네슘*삼수화물 중크로뮴산 소듐 과염소산 암모늄 아질산 마그네슘*삼수화물 각 화합물의 화학식을 쓰고, 이들의 화학식량을 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학식량과 몰질량 [ https://ywpop.tistory.com/8993 ] --------------------------------------------------- ▶ 중크로뮴산 소듐 > 중크로뮴산 나트륨 > Sodium dichromate > Na2Cr2O7 > Na2Cr2O7의 몰질량 = 261.97 g/mol ( 참고: 몰질량 계산 https://ywpop.tistory.com/13584 ) ▶ 과염소산 암모늄 > Ammonium perchlorate > NH4ClO4 > NH.. 2022. 3. 31. 돌턴의 원자설 돌턴의 원자설 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- ▶ BC 5세기, 데모크리토스(Democritus): 고대 원자설 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 ) ▶ 1772년, 라부아지에(Lavoisier): 질량 보존의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5544 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16676 ) ▶ 1799년, 프루스트(Proust): 일정 성분비의 법칙 ( .. 2022. 3. 27. 철 원자 500.개의 질량 철 원자 500.개의 질량 Calculate the mass of 500. atoms of iron (Fe). --------------------------------------------------- 1 mol = 6.022×10^23 개 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol 이므로, (500. 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) (55.845 g / 1 mol) = (500.) (1 / (6.022×10^23)) (55.845) = 4.64×10^(-20) g 답: 4.64×10^(-20) g 2022. 3. 26. 어떤 원소가 1.40%의 203.973 u, 24.10%의 205.9745 u 어떤 원소가 1.40%의 203.973 u, 24.10%의 205.9745 u An element consists of 1.40% of an isotope with mass 203.973 u, 24.10% of an isotope with mass 205.9745 u, 22.10% of an isotope with mass 206.9759 u, and 52.40% of an isotope with mass 207.9766 u. Calculate the average atomic mass, and identify the element. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의.. 2022. 3. 26. 이온의 원자가전자 껍질에는 몇 개의 전자. H^-, H^+ 이온의 원자가전자 껍질에는 몇 개의 전자. H^-, H^+ 각 이온의 원자가전자 껍질에는 몇 개의 전자가 들어있는가? (a) H^- (b) H^+ --------------------------------------------------- 중성 원자인 H의 원자가전자 개수 = 1개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2872 ) 음이온인 H^-의 원자가전자 개수 = 2개 양이온인 H^+의 원자가전자 개수 = 0개 ( 참고: 이온의 정의 https://ywpop.tistory.com/5501 ) 2022. 3. 24. H2O 9 g에 들어있는 전체 원자의 개수 H2O 9 g에 들어있는 전체 원자의 개수 --------------------------------------------------- H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol 이므로, 9 g / (18 g/mol) = 0.5 mol H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2O 분자 1개(= mol)는 H 원자 2개, O 원자 1개, 전체 3개 원자로 이루어져 있으므로, 전체 원자의 몰수를 계산하면, 3 × 0.5 mol = 1.5 mol 원자 전체 원자의 개수를 계산하면, 1.5 mol × (6.02×10^23 개 / 1 mol) = 9.03×10^23 개 원자 ( 참고: 아보가드로수 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 답.. 2022. 3. 20. 인듐의 평균 원자량. 112.9043 amu인 113 In 4.28% 인듐의 평균 원자량. 112.9043 amu인 113 In 4.28% 인듐(In)은 질량이 112.9043 amu인 113 In 4.28%와 질량이 114.9041 amu인 115 In 95.72%로 이루어져 있다. 인듐의 평균원자질량을 구하여라. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) = [112.9043 × (4.28/100)] + [114.9041 × (95.72/100)] = 114.8185 amu 답: 114.8185 amu [다른 계산식1] (112.9043 × 0.0428) + (.. 2022. 3. 18. 질량이 1.50 g인 원소 Y가 2.26×10^22 개의 원자 질량이 1.50 g인 원소 Y가 2.26×10^22 개의 원자 질량이 1.50 g인 원소 Y가 2.26×10^22 개의 원자를 갖는다면, 원소 Y는 무엇인가? If 2.26×10^22 atoms of element Y have a mass of 1.50 g, what is the identity of Y? --------------------------------------------------- (2.26×10^22 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) = 0.037529 mol 1.50 g / 0.037529 mol = 39.969 g/mol ---> Ar, 아르곤 (FW 39.948) [키워드] mass 1.50 g 2.26×10^22 atom 2022. 3. 16. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 17 다음 반응형