반응형 분광학145 Beer-Lambert law. 0.32 M 450 nm 1.0 cm cell 35% Beer-Lambert law. 0.32 M 450 nm 1.0 cm cell 35% 농도가 0.32 M인 화합물 C 용액을 450 nm의 파장에서 1.0 cm의 흡수셀 용기로 측정하였을 때, 35%의 투과율을 보인다. 이때 몰 흡광계수는? --------------------------------------------------- Beer-Lambert Law. 비어-람베르트 법칙 A = εbC > ε의 단위: M^-1 cm^-1 > b의 단위: cm > C의 단위: M %T = 35% ---> T = (35/100) = 0.35 A = –log(T) = –log(0.35) = 0.4559 ε = A / bC = 0.4559 / (1.0 × 0.32) = 1.4247 답: 1.4 [ 관련 글 https.. 2021. 4. 23. 분광기와 프리즘의 차이 분광기와 프리즘의 차이 분광기는, 글자 그대로, 빛을 분석하는 기기장치입니다. ( 또는 빛을 분리하는 기기 ) ( 참고: IR, UV 분광기 https://ywpop.tistory.com/5571 ) 현대 분광기를 구성하는 부품(장치) 중 핵심 부품은 다색광인 빛을 단색광으로 분리시키는 부품인데, 이것을 “단색화장치”라고 합니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6785 ) 이 단색화장치의 원조가, 즉 최초의 단색화장치가 뉴턴이 발명한 프리즘입니다. ( 참고: 프리즘 https://ywpop.tistory.com/2511 ) ( 참고: 최초의 라만 분광기 https://ywpop.tistory.com/2623 ) ---> 프리즘을 단색화장치로 사용함. 정리하면, 분광기는 빛을 분석.. 2021. 4. 17. H2S^+의 질량 분석 스펙트럼 예측 H2S^+의 질량 분석 스펙트럼 예측 수소에는 두 개의 안정한 동위원소 1-H와 2-H가 있고, 황에는 네 개의 안정한 동위원소 32-S, 33-S, 34-S, 36-S가 있다. ( 수소의 원자번호 = 1, 황의 원자번호 = 16 ) ( 각 동위원소 앞의 숫자는 질량수. ) H2S^+의 질량 분석 스펙트럼에는 몇 개의 피크가 있을지 예측하시오. 이온은 더 이상 쪼개어지지 않는다고 가정한다. --------------------------------------------------- 2개 수소의 가능한 질량수 조합은 1 + 1 = 2 1 + 2 = 3 2 + 2 = 4 ---> 3개. 2개 수소 + 1개 황의 질량수 조합을 나타내면, > 수소의 질량수 합이 2인 경우: 34, 35, 36, 38 > 수소의.. 2021. 4. 1. 7.35 ppm KMnO4 520 nm 1.00 cm cell 0.145 7.35 ppm KMnO4 520 nm 1.00 cm cell 0.145 7.35 ppm KMnO4 용액은 520 nm와 1.00 cm 셀에서 0.145의 투과도를 가진다. 520 nm에서 이 용액의 몰흡광계수를 구하라. A solution containing 7.35 ppm KMnO4 had a transmittance of 0.145 in a 1.00-cm cell at 520 nm. Calculate the molar absorptivity of KMnO4 at 520 nm. --------------------------------------------------- 7.35 ppm KMnO4 = 7.35 mg/L KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) KMn.. 2021. 4. 1. 질량분석기의 분해능(resolution), R 질량분석기의 분해능(resolution), R 질량분석기의 분리능(resolution), R --------------------------------------------------- R = m / Δm > Δm: 분리된 두 봉우리 사이의 질량차이 > m: 봉우리가 생기는 명목상의 질량 예를 들어, 분리능 = 5000 이면, m/z = 50.00을 m/z = 50.01에서 분리할 수 있다는 의미. ---> R = (50.00) / (50.01 – 50.00) = 5000 --------------------------------------------------- 위와 같이 기기분석 교재에 설명이 나오는데, ( 저자: G. D. Christian 외 1명 ) 간단히 R을 재정의 내리면, 두 개의 m/z값.. 2021. 2. 16. UV/Vis 스펙트럼을 통해 얻을 수 있는 정보 UV/Vis 스펙트럼을 통해 얻을 수 있는 정보 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 자외선 분광법. UV-Vis Spectroscopy [ https://ywpop.tistory.com/12905 ] --------------------------------------------------- [ 이 글은 윗글에 대한 보충 설명입니다. ] ▶ UV/Vis 스펙트럼의 피크는 화합물 내 발색단의 들뜸에 의해 발생되는데, 특정 발색단의 흡수 파장은 주변에 연결된 원자의 종류/개수/구조에 따라 약간씩 이동하고, 또한 피크의 세기/모양도 일정하지 않다. Q. UV/Vis 스펙트럼을 보고 어떤 발색단의 전자 전이에 의한 피크인지 어떻게 알 수 있는가.. 2021. 2. 10. 1850 cm-1 벤젠 흡수피크의 몰흡광계수 4950. 0.05 mm 용기 1850 cm-1 벤젠 흡수피크의 몰흡광계수 4950. 0.05 mm 용기 1850 cm-1에서 나타나는 벤젠 흡수피크의 몰흡광계수의 값은 4950 /M•cm이다. 0.05 mm 용기에서 이 피크의 흡광도가 0.01이 되는 벤젠의 몰농도는? --------------------------------------------------- 단위 맞춰서 공식에 그대로 대입해서 푸는 아주 간단한 문제이다. Beer-Lambert 법칙 A = ε • C • L > A = 흡광도 > ε = 몰흡광계수(용질과 관련된 상수) > C = 용질의 몰농도(M) > L = 시료 용기의 길이(cm) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) > ε = 4950 /M•cm > L = 0.05 mm = 0... 2021. 1. 21. 투광도가 15%인 용액의 흡광도 ★ 투광도가 15%인 용액의 흡광도 단, log(15) = 1.176 흡광도 = log(1/투광도) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) A = log(1/T) = log(1 / (15/100)) = log(1 / 0.15) = 0.824 또는 %값 숫자를 그대로 사용하는 공식으로 계산하면, A = 2 – log(%T) = 2 – log(15) = 2 – 1.176 = 0.824 답: 0.824 [참고] A = 2 – log(%T) 공식 설명 A = log(1/T) = log(100 / %T) = log(100) – log(%T) = 2 – log(%T) 예제와 같이, 투광도가 15%이면, 15% = 15/100 이므로, A = log(1/T) = log(1 / (15/100.. 2021. 1. 8. 20% 빛이 투과되었다면 흡광도는 얼마인가 20% 빛이 투과되었다면 흡광도는 얼마인가 어떤 용액의 흡광도를 측정하기 위해 빛을 입사시켰더니 이때 20%의 빛이 투과되었다면 이 용액의 흡광도는 얼마인가? 단, A_s = log(1/T), log(2) = 0.3010 --------------------------------------------------- 흡광도, A = log(I_0 / I) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) 20%의 빛이 투과 ---> I_0 = 100일 때, I = 20 전자계산기로 계산하면, A = log(100 / 20) = 0.699 답: 0.699 --------------------------------------------------- 문제에서 주어진 자료로 계산하면, 20% =.. 2021. 1. 8. IR 분석 시료 취급법. 탄화수소 용매 IR 분석 시료 취급법. 탄화수소 용매 IR 분석의 시료 취급법에 있어서각종 탄화수소, 할로겐화 탄화수소 등의 용매로적합하지 않은 것은?1) heptane2) nitrobenzene3) benzene4) cyclohexane --------------------------------------------------- 답: 2) nitrobenzene 해설)nitrobenzene은 dipole moment = 4.28 D인 극성 용매이므로,무극성인 탄화수소 등의 용매로 적합하지 않다. nitrobenzene을 제외한 나머지 용매들은 모두 무극성 용매이다. [키워드] ir 기준문서 2021. 1. 7. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 15 다음 반응형
