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공학&기술/환경기사178

중량비 C 86%, H 4%, O 8%, S 2% 석탄 연소 이론산소량 ★ 중량비 C 86%, H 4%, O 8%, S 2% 석탄 연소 이론산소량 중량비가 C 86%, H 4%, O 8%, S 2%인 석탄을 연소할 경우 필요한 이론산소량은 얼마인가? 중량비가 C : 86%, H : 4%, O : 8%, S : 2%인 석탄을 연소할 경우 필요한 이론 산소량(Sm3/kg)은? ① 약 1.6 ② 약 1.8 ③ 약 2.0 ④ 약 2.2 ▶ 이론 산소량, O_o 계산 (단위: Sm3/kg) O_o = 1.867(C) + 5.6(H) – 0.7(O) + 0.7(S) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21789 ) = 1.867(0.86) + 5.6(0.04) – 0.7(0.08) + 0.7(0.02) = 1.79 Sm3/kg 또는 이론산소량(O_o) = 1.867C .. 2021. 1. 30.
집진장치 입구농도 2.8 g/Sm3, 출구농도 0.1 g/Sm3 집진장치 입구농도 2.8 g/Sm3, 출구농도 0.1 g/Sm3 집진장치의 입구 더스트 농도가 2.8 g/Sm3, 출구 더스트 농도가 0.1 g/Sm3일 때 집진율은 얼마인가? 집진장치의 입구 더스트 농도가 2.8g/Sm3이고, 출구 더스트 농도가 0.1g/Sm3일 때 집진율(%)? ① 86.9 ② 94.2 ③ 96.4 ④ 98.8 --------------------------------------------------- 집진율(%) = [(입구농도 – 출구농도) / 입구농도] × 100 = [(큰농도 – 작은농도) / 큰농도] × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17132 ) = [(2.8 – 0.1) / 2.8] × 100 = 96.4% 답: ③ 96.4 [참고] 제거.. 2021. 1. 30.
0.06 ppm 아황산가스(SO2) 농도를 μg/Sm3로 환산 0.06 ppm 아황산가스(SO2) 농도를 μg/Sm3로 환산 아황산가스의 대기환경 중 기준치가 0.06 ppm이라면 몇 μg/Sm3인가? 아황산가스의 대기환경 중 기준치가 0.06 ppm이라면 몇 μg/m3인가? 아황산가스의 대기환경 중 기준치가 0.06ppm 이라면 몇㎍/m3인가? (단, 모두 표준상태로 가정한다.) ① 85.7 ② 99.7 ③ 135.7 ④ 171.4 --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mL/m3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12744 ) 1 ppm = 1 mL 오염물질 / 1 m3 공기 0.06 ppm = 0.06 mL/m3 = 0.06 mL/Sm3 ( 참고: Sm3 https:/.. 2019. 12. 25.
0.3 g/Sm3인 HCl의 농도를 ppm으로 환산 0.3 g/Sm3인 HCl의 농도를 ppm으로 환산 0.3 g/Sm3인 HCl의 농도를 ppm으로 환산하면? (단, 표준상태 기준) --------------------------------------------------- 0.3 g/Sm3 = 0.3 g/m3 ( Sm3에서 S는 표준상태를 의미. ) ( 참고: Sm3 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 공기의 양인 분모의 단위(m3)는 같으니, HCl의 질량을 mL로 환산하면 된다. HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로, 0.3 g / (36.5 g/mol) = 0.008219 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.008219 mol × (22.4 L / 1 mol) = .. 2019. 12. 25.
PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산 PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산 200℃, 650 mmHg 상태에서 100 m3의 배출가스를 표준상태로 환산(Sm3)하면? 200℃, 650㎜Hg 상태에서 100m3의 배출가스를 표준상태로 환산(Sm3)하면? ① 40.7 ② 44.6 ③ 49.4 ④ 98.8 --------------------------------------------------- > Sm3의 조건: 0℃, 1 atm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) > 1 atm = 760 mmHg 이상기체방정식의 변신 PV / T = P’V’ / T’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) PVT’ = P’V’T V’ = PVT’ / P’T = .. 2019. 3. 9.
표준상태에서 물 6.6 g을 수증기로 만들 때 부피 표준상태에서 물 6.6 g을 수증기로 만들 때 부피 표준상태에서 물 6.6g을 수증기로 만들 때 부피는? ① 약 5.16 L ② 약 6.22 L ③ 약 7.24 L ④ 약 8.21 L --------------------------------------------------- H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, 6.6 g H2O의 몰수를 계산하면, 6.6 g / (18 g/mol) = 0.3667 mol H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 표준상태에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 0.3667 mol 수증기의 부피를 계산하면, 0.3667 mol × (22.4 L / 1.. 2019. 2. 25.
20℃, 740 mmHg에서 5 ppm SO2를 STP로 환산 20℃, 740 mmHg에서 5 ppm SO2를 STP로 환산 20℃, 740 mmHg에서 SO2 가스의 농도가 5 ppm이다. 표준상태(STP)로 환산한 농도(ppm)는? 20℃, 740㎜Hg에서 SO2 가스의 농도가 5ppm이다. 표준상태(S.T.P)로 환산한 농도(ppm)는? ① 4.54 ② 5.00 ③ 5.51 ④ 12.96 기체 오염물질의 ppm 농도의 정의는 다음과 같고, 5 ppm SO2 = (5 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) 기체의 양(mol)은 온도와 압력 변화에 무관하므로, 표준상태에서 SO2의 ppm 농도는 변함없이 5 ppm이다. 답: ② 5.00 [참고] 다른 해설 5 ppm SO2 = (5.. 2019. 2. 11.
120 ppm NaCl 용액의 몰농도(M) 120 ppm NaCl 용액의 몰농도(M) 120 ppm NaCl의 농도(M) 120ppm의 NaCl의 농도(M)는? (단, 원자량은 Na 23, CI 35.5 이다.) ① 0.0015 ② 0.0017 ③ 0.0021 ④ 0.01 --------------------------------------------------- 120 ppm = 120 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 120 mg = 0.120 g NaCl의 몰질량 = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol 이므로, 0.120 g NaCl의 몰수를 계산하면, 0.120 g / (58.5 g/mol) = 0.00205 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도를.. 2018. 11. 28.
[환경공학] 합류수질이 BOD5로 10 mg/L 이하로 유지 ★ [환경공학] 합류수질이 BOD5로 10 mg/L 이하로 유지 하수처리장의 유출수 내 BOD5 농도는 40 mg/L이며 방출량은 5000 m^3/d이었다. 방류하천의 하천수 BOD5 값이 3 mg/L일 때 하천수와 하수의 합류수질이 BOD5로 10 mg/L 이하로 유지되려면 하천수의 최소 필요유량(m^3/d)은 얼마인가? A B C BOD = 3 mg/L Q = x m^3/d BOD = 40 mg/L Q = 5000 m^3/d BOD = 10 mg/L 이하 Q = x+5000 m^3/d (A의 농도 × A의 유량) + (B의 농도 × B의 유량) = C의 농도 × C의 유량 C의 농도 = [(A의 농도 × A의 유량) + (B의 농도 × B의 유량)] / C의 유량 > C의 유량 = A의 유량 + B의 유.. 2018. 10. 25.
합류지점의 BOD. 공장폐수의 BOD 제거율 합류지점의 BOD. 공장폐수의 BOD 제거율 유량이 20000 m3/day, BOD 2 mg/L인 하천에 유량이 500 m3/day, BOD 500 mg/L인 공장폐수가 유입되고 있다. 완전히 혼합된 후 합류지점의 BOD를 3 mg/L로 하고자 한다. 이 공장폐수의 BOD 제거율은 최저 몇 %의 능력을 가져야 하는가? (단, 다른 오염물질의 유입은 없다.) BOD 혼합공식 C_m = (Q_a C_a + Q_b C_b) / (Q_a + Q_b) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7688 ) > Q_a = 20000 m3/day > C_a = 2 mg/L > Q_b = 500 m3/day > C_b = ? > C_m = 3 mg/L 3 = [(20000×2 + 500×?) / (2000.. 2018. 10. 4.
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