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공학&기술/환경기사178

쓰레기 함수율을 40%에서 20%로 감소 중량이 1톤 쓰레기 함수율을 40%에서 20%로 감소 중량이 1톤 쓰레기를 건조시켜 함수율을 40%에서 20%로 감소시켰다. 건조 전 쓰레기의 중량이 1톤이었다면 건조 후 쓰레기의 중량은? (단, 쓰레기의 비중은 1.0으로 가정함) ① 250 kg ② 500 kg ③ 750 kg ④ 1000 kg --------------------------------------------------- “용액 = 용질 + 용매” 이듯이, “쓰레기 = 고형물 + 수분”. 건조 전 수분의 질량 = 1000 kg × (40/100) = 400 kg 건조 전 고형물의 질량 = 1000 – 400 = 600 kg [방법1] 건조 후 함수율 = 20% 이므로, 건조 후 고형물의 함량 = 80%. 고형물의 함량이 80%인 쓰레기의 질량 = 6.. 2022. 7. 22.
50만명 도시 1주일 8000 m3 쓰레기 밀도 420 kg/m3 50만명 도시 1주일 8000 m3 쓰레기 밀도 420 kg/m3 인구 50만 명이 거주하는 도시에서 1주일 동안 8000 m3의 쓰레기를 수거하였다. 쓰레기의 밀도가 420 kg/m3이라면 쓰레기 발생원 단위는? 인구 50만 명이 거주하는 도시에서 1주일 동안 8000m3의 쓰레기를 수거하였다. 쓰레기의 밀도가 420kg/m3이라면 쓰레기 발생원 단위는? ① 0.91 kg/인·일 ② 0.96 kg/인·일 ③ 1.03 kg/인·일 ④ 1.12 kg/인·일 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위 소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] -----------------------------------------.. 2022. 7. 22.
0.1 M NaOH 1000 mL를 0.3 M H2SO3으로 중화 적정 0.1 M NaOH 1000 mL를 0.3 M H2SO3으로 중화 적정 0.1 M NaOH 1000 mL를 0.3 M H2SO3으로 중화 적정할 때 소비되는 이론적 황산량은? 0.1 M NaOH 1000mL를 0.3 M H2SO3으로 중화 적정 할 때 소비되는 이론적 황산량은? ① 126 mL ② 167 mL ③ 234 mL ④ 277 mL --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ H^+의 몰수 = OH^-의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (0.3 M) (? mL) = (1) (0.1 M) (1000 mL) ? = [(1) (0.1) (1000)] / [(2) (0.3)] = 167.. 2022. 7. 21.
MLSS 3000 mg/L 포기조 1000 mL 메스실린더 30분 440 mL MLSS 3000 mg/L 포기조 1000 mL 메스실린더 30분 440 mL MLSS 농도 3000 mg/L인 포기조 혼합액을 1000 mL 메스실린더로 취해 30분간 정치시켰을 때, 침강슬러지가 차지하는 용적은 440 mL이었다. 이때 슬러지밀도지수(SDI)는? MLSS 농도 3000mg/L인 포기조 혼합액을 1000mL 메스실린더로 취해 30분간 정치시켰을 때, 침강슬러지가 차지하는 용적은 440mL 이었다. 이때 슬러지밀도지수(SDI)는? ① 146.7 ② 73.4 ③ 1.36 ④ 0.68 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 슬러지 용적 지표(SVI)와 슬러지 밀도 지표(SDI) [ https://ywpop.tistory.com/.. 2022. 7. 21.
공장폐수 Cr^6+ 600 mg/L 아황산나트륨 환원처리 폐수량 40 m3/day 공장폐수 Cr^6+ 600 mg/L 아황산나트륨 환원처리 폐수량 40 m3/day 어느 공장폐수의 Cr^6+가 600 mg/L이고, 이 폐수를 아황산나트륨으로 환원처리 하고자 한다. 폐수량이 40 m3/day일 때, 하루에 필요한 아황산나트륨의 이론 양은? (단, Cr 원자량 52, Na2SO3 분자량 126) 어느 공장폐수의 Cr^6+이 600mg/L이고, 이 폐수를 아황산나트륨으로 환원처리 하고자 한다. 폐수 량이 40m3/day일 때, 하루에 필요한 아황산나트륨의 이론양은? (단, Cr 원자량 52, Na3SO3 분자량 126) ① 72 kg ② 80 kg ③ 87 kg ④ 95 kg 문제 지문에서 주어진 반응식은 하도 엉터리라서 생략. ----------------------------------.. 2022. 7. 21.
살수여상 표면적 300 m2, 유입분뇨량 1500 m3/일 살수여상 표면적 300 m2, 유입분뇨량 1500 m3/일 살수여상의 표면적이 300m2, 유입분뇨량이 1500m3/일이다. 표면부하는 얼마인가? ① 3 m3/m2·일 ② 5 m3/m2·일 ③ 15 m3/m2·일 ④ 18 m3/m2·일 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위 소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 이런 문제는 문제에서 요구하는 단위가 나오도록 하는 단위 소거법을 이용하면 간단히 계산할 수 있다. (1500 m3/일) / (300 m2) = (1500 m3/일) × (1 / 300 m2) = (150.. 2022. 7. 21.
125 m3/h 폐수 유입 침전지 월류부하 100 m3/m•day 125 m3/h 폐수 유입 침전지 월류부하 100 m3/m•day 125 m3/h의 폐수가 유입되는 침전지의 월류부하가 100 m3/m•day일 경우 침전지 월류웨어의 유효길이는? 125m3/h의 폐수가 유입되는 침전지의 월류부하가 100m3/m·day일 경우 침전지 월류웨어의 유효길이는? ① 10 m ② 20 m ③ 30 m ④ 40 m --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위 소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 이런 문제는 문제에서 요구하는 단위가 나오도록 하는 단위 소거법을 이용하면 간단히 계산할 수 있다... 2022. 7. 21.
C2H5OH이 물 1 L에 92 g 녹아있을 때 COD(g/L) 값 C2H5OH이 물 1 L에 92 g 녹아있을 때 COD(g/L) 값 C2H5OH이 물 1L에 92g 녹아있을 때 COD(g/L) 값은? (단, 완전분해 기준) ① 48 ② 96 ③ 192 ④ 384 --------------------------------------------------- ▶ COD의 정의 > 화학적으로 유기물을 산화시키기 위한 산소 요구량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15459 ) ---> 에탄올과 화학량론적으로 반응하는 산소의 질량 (균형 맞춘) 화학 반응식 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) 질량비로 계산하면, C2H5OH : O2 = 46 g : 3×32 g = 92 g :.. 2022. 7. 21.
소화 슬러지 발생량 투입량의 15% 함수율 90% 탈수기 함수율 70% 소화 슬러지 발생량 투입량의 15% 함수율 90% 탈수기 함수율 70% 소화 슬러지의 발생량은 투입량의 15%이고 함수율이 90%이다. 탈수기에서 함수율을 70%로 한다면 케이크의 부피(m3)는? (단, 투입량은 150 kL이다.) ① 7.5 ② 8.7 ③ 9.5 ④ 10.7 --------------------------------------------------- 투입량의 부피를 m3로 환산하면, 150 kL × (1000 L / 1 kL) × (1 m3 / 1000 L) = 150 m3 소화 슬러지의 발생량을 계산하면, 150 m3 × (15/100) = 22.5 m3 22.5 m3 × (90/100) = 20.25 m3 수분 (= 용매) 22.5 – 20.25 = 2.25 m3 고형물 (= 용질).. 2022. 7. 19.
메탄 8 kg을 완전연소 시키는데 필요한 이론산소량 (kg) 메탄 8 kg을 완전연소 시키는데 필요한 이론산소량 (kg) 메탄 8kg을 완전연소 시키는데 필요한 이론산소 량(kg)은? ① 16 ② 32 ③ 48 ④ 64 --------------------------------------------------- CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로, 메탄 8 kg의 몰수를 계산하면, 8000 g / (16 g/mol) = 500 mol CH4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 메탄 연소 반응식 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 메탄 500 mol과 반응하는 산소의 몰수를 계산하면, CH4 : .. 2022. 7. 19.
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