습식 석회세정법에 의한 배연탈황장치

습식 석회세정법에 의한 배연탈황장치

 

 

습식 석회세정법에 의한 배연탈황장치로부터

24시간 동안 15.7 ton의 석고(CaSO4•2H2O)가 회수된다.

처리가스량을 400000 Nm3/hr, 탈황율을 98%로 하면,

배연탈황장치로 유입되는 배기가스 중의

아황산가스농도(ppm)는 얼마인가?

 

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CaSO4*2H2O의 몰질량 = 172.17 g/mol 이므로,

15.7 ton(= 15.7×10^6 g) 석고의 몰수를 계산하면,

(15.7×10^6 g) / (172.17 g/mol)

= 91188.94 mol

---> 24시간 동안이므로,

시간당으로 계산하면,

91188.94 mol / 24 hr

= 3799.54 mol/hr

 

 

 

습식 석회세정법 탈황 반응식

SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4•2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7602 )

 

SO2 : CaSO4•2H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성(회수)되는 석고의 몰수

= 제거되는 SO2의 몰수

= 3799.54 mol/hr

 

 

 

탈황율 98% 이므로,

유입되는 SO2의 몰수를 계산하면,

(3799.54 mol/hr) / (98/100)

= 3877.08 mol/hr

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

(22.4 L) (1 m3 / 1000 L)

= 0.0224 m3

 

처리가스(= 유입 배기가스)의 몰수를 계산하면,

(400000 m3/hr) (1 mol / 0.0224 m3)

= 17857142.86 mol/hr

 

 

 

유입 배기가스 중 SO2의 ppm 농도를 계산하면,

(3877.08 mol/hr) / (17857142.86 mol/hr) × 10^6

= (3877.08 / 17857142.86) × 10^6

= 217.12 ppm

 

 

 

답: 약 217 ppm

 

 

 

 

[키워드] 습식 석회세정법 기준, 배연탈황장치 기준