전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 63.5 g 구리 석출

전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 63.5 g 구리 석출

 

 

황산구리 수용액을 백금 전극으로 전해해서 63.5 g에 해당하는 Cu가 석출되었을 때 흐른 전기량은?

 

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▶ Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol ≒ 63.5 g/mol

 

▶ 구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)]

= 63.5 / [(1 / 96500) (1 / 2) (63.5)]

= 193000 C

 

 

답: 193000 C

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7800 ]

 

 

 

[키워드] 구리 전기분해 기준문서, 황산구리 수용액의 전기분해, CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서