생석회(CaO)와 산의 중화반응. 0.80 N 산의 양은 21.0 mL

생석회(CaO)와 산의 중화반응. 0.80 N 산의 양은 21.0 mL

 

 

수분을 잘 흡수하며, 물에 녹아 염기성을 나타내는 생석회(CaO) 일정량을 완전히 중화시키는데 필요한 0.80 N 산의 양은 21.0 mL이었다.

CaO + 2H^+ → Ca^2+ + H2O

1) CaO의 당량과 g당량은?

2) 중화된 CaO의 양은 몇 mg인가?

(단, CaO의 몰질량 = 56.08 g/mol)

 

-----------------------------------------

 

1)

CaO의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

CaO의 당량 = 2 eq

 

CaO의 g당량수 = (56.08 g/mol) / (2 eq/mol) = 28.04 g/eq 이므로,

CaO의 g당량 = 28.04 g

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5945 )

 

 

2)

소비된 산의 eq수를 계산하면,

(0.80 meq/mL) * 21.0 mL = 16.8 meq

 

산과 염기는 1당량 대 1당량으로 반응하므로,

중화된 CaO의 eq수도 16.8 meq.

 

CaO의 eq수를 질량으로 환산하면,

16.8 meq * (28.04 mg/meq) = 471 mg