redox Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

redox Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

산화-환원 반응 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

 

 

 

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: Zn → ZnCl2

> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.

( 참고: ZnCl2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9857 )

 

---> Zn 원자 1개는 전자 2개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: HCl → H2

> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, HCl은 환원됨.

---> H 원자 1개는 전자 1개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

 

---> HCl 분자 2개는 total 2개 전자를 얻음.

 

 

 

▶ 산화된 물질 = Zn = 환원제.

▶ 환원된 물질 = HCl = 산화제.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9735 ] 묽은 염산과 아연 금속의 산화-환원 반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9808 ] 묽은 염산에 아연(Zn)을 넣었을 때 일어나는 반응

 

 

 

[키워드] redox Zn + HCl, redox HCl + Zn