redox 2Mg + SO2 → 2MgO + S

redox 2Mg + SO2 → 2MgO + S

산화-환원 반응 SO2 + 2Mg → 2MgO + S

 

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▶ 산화 반쪽 반응: Mg → MgO

---> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.

( MgO의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/9622 )

---> Mg 원자 1개는 전자 2개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> Mg 원자 2개는 total 4개 전자를 잃음.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: SO2 → S

---> S의 산화수는 +4에서 0으로 감소, SO2는 환원됨.

( SO2의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8025 )

---> S 원자 1개는 전자 4개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> SO2 분자 1개는 total 4개 전자를 얻음.

 

 

▶ Mg가 내놓은 전자를 S가 받음.

---> 전자는 Mg에서 S로 이동.

 

 

▶ 산화된 물질 = Mg = 환원제.

▶ 환원된 물질 = SO2 = 산화제.

 

 

[키워드] redox Mg, redox SO2, redox Mg + SO2, redox SO2 + Mg