묽힘법칙. 프탈산수소칼륨 3.75 g

묽힘법칙. 프탈산수소칼륨 3.75 g

 

 

프탈산수소칼륨 3.75 g의 시료를 페놀프탈레인 종말점으로까지 적정하는데 NaOH 용액 15.0 mL가 필요하였다.

460 mL의 NaOH 용액이 남아있다면, 이 용액을 정확히 1.00 N로 만들기 위해 가해야 할 물은 몇 mL인가?

 

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프탈산수소칼륨, 프탈산수소포타슘, potassium hydrogen phthalate, KHP, C8H5KO4

 

 

C8H5KO4의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

프탈산수소칼륨 3.75 g의 몰수를 계산하면,

3.75 g / (204.22 g/mol) = 0.01836255 mol KHP

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8263 )

NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.01836255 mol

 

 

NaOH 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.01836255 mol / 0.0150 L

= 1.22417 mol/L

= 1.22417 M

= 1.22417 N

( 참고 http://ywpop.tistory.com/8843 )

 

 

MV = M’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

(1.22417 M) (460 mL) = (1.00 M) (? mL)

? = (1.22417) (460) / (1.00) = 563.1182 mL = 563 mL

 

 

따라서

563 – 460 = 103 mL의 물을 더 가하면 된다.

---> 이렇게 하면 대충 1.00 N이고,

최종 부피가 563 mL 되도록(되게끔) 물을 가해야 한다.

 

 

답: 103 mL