22% 염산(HCl) 3.231 g을 포함하는 용액 420 mL의 노르말농도

22% 염산(HCl) 3.231 g을 포함하는 용액 420 mL의 노르말농도

 

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22% 염산 3.231 g에 포함된 순수한 염산의 질량을 계산하면,

3.231 g * (22/100) = 0.71082 g HCl

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.71082 g HCl의 몰수를 계산하면,

0.71082 g / (36.46 g/mol) = 0.0194959 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

0.0194959 mol HCl의 eq수를 계산하면,

0.0194959 mol * (1 eq/mol) = 0.0194959 eq

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

= 0.0194959 eq / 0.420 L

= 0.0464188 N

 

 

답: 0.04642 N