redox balance. S2O3^2- + Cl2 → SO4^2- + Cl^- (acidic)

redox balance. S2O3^2- + Cl2 → SO4^2- + Cl^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cl2 + S2O3^2- → Cl^- + SO4^2-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +2에서 +6으로 증가, 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, 환원됨.)

( S2O3^2-의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/9705 )

( SO4^2-의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8587 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+ + 8e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+ + 8e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (×4)

 

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+ + 8e^-

환원: 4Cl2 + 8e^- → 8Cl^-

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

S2O3^2- + 4Cl2 + 5H2O → 2SO4^2- + 8Cl^- + 10H^+