2가산에서 수소이온과 음이온의 개수비
2가염기에서 양이온과 수산화이온의 개수비
-----------------------------------------
▶ 강산인 HCl은 수용액에서 다음과 같이 이온화됩니다.
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
HCl : H^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비( = 몰수비 = 개수비)
0 = (+1) + (-1) ... 각 물질의 전하(charge)
▶ 강산인 H2SO4는 수용액에서 다음과 같이 이온화됩니다.
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)
H2SO4 : H^+ : SO4^2- = 1 : 2 : 1 계수비( = 몰수비 = 개수비)
0 = 2(+1) + (-2) ... 각 물질의 전하(charge)
▶ 강염기인 NaOH는 수용액에서 다음과 같이 이온화됩니다.
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
NaOH : Na^+ : OH^- = 1 : 1 : 1 계수비( = 몰수비 = 개수비)
0 = (+1) + (-1) ... 각 물질의 전하(charge)
▶ 강염기인 Ba(OH)2는 수용액에서 다음과 같이 이온화됩니다.
Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)
Ba(OH)2 : Ba^2+ : OH^- = 1 : 1 : 2 계수비( = 몰수비 = 개수비)
0 = (+2) + 2(-1) ... 각 물질의 전하(charge)
▶ 황산이온(SO4^2-)과 수산화이온(OH^-)은 원자단이므로,
( 원자단 설명 http://ywpop.tistory.com/2968 )
SO4 전체, OH 전체가 1개의 음이온처럼 행동합니다.
▶ 2가산인 H2SO4에서 황산이온(SO4^2-)은 전체가 –2가 음이온이므로,
H2SO4 화합물 1개에서 +1가 양이온인 수소이온은 2개 이온화됩니다.
0 = 2(+1) + (-2) ... 각 물질의 전하(charge)
( 수소이온을 2개 내놓는다고 해서 2가산이라고 함. )
▶ 2가염기인 Ba(OH)2에서 바륨이온(Ba^2+)은 +2가 양이온이고,
수산화이온(OH^-)은 전체가 –1가 음이온이므로,
Ba(OH)2 화합물 1개에서 -1가 음이온인 수산화이온은 2개 이온화됩니다.
0 = (+2) + 2(-1) ... 각 물질의 전하(charge)
( 수산화이온을 2개 내놓는다고 해서 2가염기라고 함. )
[참고] 인산(H3PO4)은 수소이온을 3개 내놓기 때문에 3가산
H3PO4(aq) → 3H^+(aq) + PO4^3-(aq)
'화학' 카테고리의 다른 글
아보가드로수와 몰(mol) 예제 (0) | 2018.08.31 |
---|---|
conjugated system. 콘쥬게이션 계. 공액계 (0) | 2018.08.30 |
35% 염산(d 1.18) 시약 23.6 kg + 물 256 L (1) | 2018.08.30 |
화학식 또는 화합물명 입력하면 구조식 그려주는 사이트 ★ (0) | 2018.08.30 |
20℃, 1기압에서 100 L의 공기 중에 벤젠 1 mg (2) | 2018.08.28 |
질산칼륨의 용해도. 60℃ 물 50 g에 질산칼륨 20 g (2) | 2018.08.28 |
2.5% NaCl 수용액의 밀도 (1) | 2018.08.27 |
질산나트륨의 용해도. 농축 후 냉각 (0) | 2018.08.27 |
댓글