98% 가성소다 25 kg으로 pH 13.6의 용액 만들기

98% 가성소다 25 kg으로 pH 13.6의 용액 만들기

 

 

98% 가성소다 25 kg을 용해시켜 pH 13.6의 용액을 만드는데 필요한 물의 양을 계산하시오.

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 13.6 = 0.4

pOH = -log[OH^-] = 0.4

[OH^-] = 10^(-0.4) M

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

98% 가성소다 25 kg의 몰수를 계산하면,

(25000 g * (98/100)) / (40 g/mol) = 612.5 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

612.5 mol을 포함하는 10^(-0.4) M 용액의 부피를 계산하면,

612.5 mol / (10^(-0.4) mol/L) = 1538.53 L

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

98% 가성소다 25 kg에다가

최종 용액의 부피가 1538.53 L가 되도록(되게끔) 물을 가하면,

pH 13.6의 용액 1538.53 L가 됩니다.

 

 

답: 1538.53 L