수용액 속의 이온 수 변화

수용액 속의 이온 수 변화

 

1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

2) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

 

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분자 반응식을 이온 반응식으로 나타내보면,

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2523 )

 

 

1) Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Cu(s) + 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) → Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)

 

▶ 양이온의 개수: 2개에서 1개로 감소.

2Ag^+(aq) → Cu^2+(aq)

 

▶ 음이온의 개수: 2개에서 2개로 일정.

2NO3^-(aq) → 2NO3^-(aq)

 

 

[참고] 알짜 이온 반응식으로 나타내면,

Cu(s) + 2Ag^+(aq) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s)

 

▶ Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.

산화 반쪽 반응: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^-

 

▶ Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, Ag는 환원됨.

환원 반쪽 반응: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

 

▶ 이동한(주고받은) 전자 수: 2

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4367 ]

 

 

 

[추가질문] 반응 전/후 양이온의 개수가 감소하는 이유
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Ag 이온은 +1가 이온이고,
Cu 이온은 +2가 이온이기 때문.

 

Cu + 2Ag^+ → Cu^2+ + 2Ag
(0) + 2(+1) = (+2) + (0)
+2 = +2
---> 반응 전/후 질량 균형이 맞듯이,
전하 균형도 맞아야 한다.

 

 

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2) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

Zn(s) + Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) → Zn^2+(aq) + SO4^2-(aq) + Cu(s)

 

▶ 양이온의 개수: 1개에서 1개로 일정.

Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq)

 

▶ 음이온의 개수: 1개에서 1개로 일정.

SO4^2-(aq) → SO4^2-(aq)

 

 

[참고] 알짜 이온 반응식으로 나타내면,

Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s)

 

▶ Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.

산화 반쪽 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

 

▶ Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Cu는 환원됨.

환원 반쪽 반응: Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

▶ 이동한(주고받은) 전자 수: 2

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7923 ] Zn + CuSO4.

 

 

 

[키워드] Cu + AgNO3, AgNO3 + Cu, Zn + CuSO4, CuSO4 + Zn, 양이온의 개수 기준문서