수화물. 0.5 M FeCl3 용액 500 mL 만들기. Iron(III) chloride hexahydrate

수화물. 0.5 M FeCl3 용액 500 mL 만들기. Iron(III) chloride hexahydrate

 

 

0.5 M FeCl3 용액 500 mL 제조에 필요한 FeCl3*6H2O(염화제이철6수화물) 시약의 질량은 몇 g인가?

 

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0.5 M FeCl3 용액 500 mL에 들어있는 FeCl3의 몰수를 계산하면,

(0.5 mol/L) * 0.500 L = 0.25 mol FeCl3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

FeCl3*6H2O의 몰질량 = 270.30 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.25 mol * (270.30 g/mol) = 67.575 g FeCl3*6H2O

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

[해설]

67.575 g FeCl3*6H2O = 0.25 mol FeCl3*6H2O 이고,

0.25 mol FeCl3*6H2O = 0.25 mol FeCl3 이다.

 

용액의 몰농도와 부피로 용질의 몰수를 계산하고,

용질의 몰수만큼 수화물의 질량을 사용하면 된다.

 

 

답: 67.575 g

 

 

[ 관련예제 http://ywpop.tistory.com/8467 ]

 

 

[키워드] 수화물 시약의 질량 계산