redox balance. H^+ + Cl^- + Sn + NO3^- → SnCl6^2- + NO2 + H2O (acidic)

redox balance. H^+ + Cl^- + Sn + NO3^- → SnCl6^2- + NO2 + H2O (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. H^+ + Cl^- + Sn + NO3^- → SnCl6^2- + NO2 + H2O

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Sn → SnCl6^2- (Sn의 산화수는 0에서 +4로 증가, Sn은 산화됨.)

환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> Sn is a reducing agent, NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2-

환원: NO3^- + 2H^+ → NO2 + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2- + 4e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2- + 4e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O (×4)

 

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2- + 4e^-

환원: 4NO3^- + 8H^+ + 4e^- → 4NO2 + 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

8H^+ + 6Cl^- + Sn + 4NO3^- → SnCl6^2- + 4NO2 + 4H2O

 

8H^+(aq) + 6Cl^-(aq) + Sn(s) + 4NO3^-(aq) → SnCl6^2-(aq) + 4NO2(g) + 4H2O(l)

 

 

 

[키워드] redox Sn + NO3^-, redox NO3^- + Sn