백금(Pt) 0.100 g을 포함하는 (NH4)2PtCl6 화합물

백금(Pt) 0.100 g을 포함하는 (NH4)2PtCl6 화합물

 

 

백금(Pt) 0.100 g을 포함하는 (NH4)2PtCl6 화합물을 분해해서 얻을 수 있는 암모니아의 질량은 얼마인가?

( 0.100 g Pt를 포함하는 (NH4)2PtCl6의 분해반응에서 생성될 수 있는 암모니아의 질량 )

 

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(NH4)2PtCl6의 몰질량 = 443.88 g/mol 이고,

Pt의 몰질량 = 195.08 g/mol 이므로,

Pt의 질량비 = (195.08 / 443.88) * 100 = 43.95%

 

 

NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이고,

2 mol 있으므로, 즉 (NH4)2

NH3의 전체 질량은

17.03 * 2 = 34.06 g

 

NH3의 질량비를 계산하면,

(34.06 / 443.88) * 100 = 7.67%

 

 

0.100 g Pt를 포함하는 (NH4)2PtCl6의 질량을 계산하면,

0.100 / (43.95/100) = 0.228 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/9293 )

 

따라서 NH3의 질량은

0.228 g * (7.67/100) = 0.0175 g

 

 

답: 0.0175 g