헤스의 법칙. NaCl의 용해열과 격자에너지

헤스의 법칙. NaCl의 용해열과 격자에너지

 

 

NaCl(s)의 용해열, ΔH = +3 kJ/mol이고, NaCl(s)의 격자에너지, ΔH = +786 kJ/mol이다. 다음 반응의 엔탈피변화(ΔH)는?

Na^+(g) + Cl^-(g) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

 

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▶ 헤스의 법칙: 총열량 불변의 법칙. 총열량보존법칙

> 화학 반응에서 엔탈피(=일정 압력에서의 반응열) 변화는 처음 상태와 나중 상태 사이의 경로와 무관하다.

> 즉, 화학 반응에서 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합은 항상 일정하다(같다).

( 관련 글: 상태함수와 경로함수 http://ywpop.tistory.com/9300 )

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[1] NaCl(s) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... ΔH = +3 kJ/mol

[2] NaCl(s) → Na^+(g) + Cl^-(g) ... ΔH = +786 kJ/mol

 

 

[2]식을 역반응 취하고, [1]식과 더하면,

[3] Na^+(g) + Cl^-(g) → NaCl(s) ... ΔH = -786 kJ/mol

[1] NaCl(s) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... ΔH = +3 kJ/mol

 

Na^+(g) + Cl^-(g) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

식이 되므로, 따라서

ΔH = (-786) + (+3) = -783 kJ/mol

 

 

답: -783 kJ/mol

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/2911 ]