ΔH 계산. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) 헤스 법칙

ΔH 계산. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) 헤스 법칙

 

 

주어진 자료를 참고하여, 다음 반응의 ΔH를 계산하시오.

2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s)

 

1) 1/2 H2(g) + AgNO3(aq) → Ag(s) + HNO3(aq) ... ΔH = –105.0 kJ

2) 2HNO3(aq) + Ag2O(s) → 2AgNO3(aq) + H2O(l) ... ΔH = –44.8 kJ

3) H2O(l) → 1/2 O2(g) + H2(g) ... ΔH = +285.8 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 2Ag(s)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

4) 2Ag(s) + 2HNO3(aq) → H2(g) + 2AgNO3(aq) ... ΔH = +2(105.0) kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 Ag2O(s)에 맞춰, 역반응을 취한다.

5) 2AgNO3(aq) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + Ag2O(s) ... ΔH = +44.8 kJ

 

 

 

3)식은 타깃의 1/2 O2(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

6) 1/2 O2(g) + H2(g) → H2O(l) ... ΔH = –285.8 kJ

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

 

.. 2Ag(s) + 2HNO3(aq) → H2(g) + 2AgNO3(aq) ... ΔH = +2(105.0) kJ

.. 2AgNO3(aq) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + Ag2O(s) ... ΔH = +44.8 kJ

+) 1/2 O2(g) + H2(g) → H2O(l) ... ΔH = –285.8 kJ

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.. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

? = (+2(105.0)) + (+44.8) + (–285.8) = –31.0 kJ

 

 

 

답: ΔH = –31.0 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] 헤스 법칙으로 반응 엔탈피 기준문서, 헤스의 법칙과 표준 반응 엔탈피 기준문서, bob ross 기준문서

 

[수정] [23/07/09]