화학량론. Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

화학량론. Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

 

 

탄산나트륨 5 g과 수산화칼슘 6 g을 반응시켰을 때,

생성물 NaOH의 질량은 몇 g인가?

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

 

-----------------------------------------

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol

 

 

탄산나트륨 5 g의 몰수 = 5 g / (105.99 g/mol) = 0.0471743 mol

수산화칼슘 6 g의 몰수 = 6 g / (74.09 g/mol) = 0.0809826 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2CO3 : Ca(OH)2 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

양이 작은 Na2CO3가 한계 반응물.

( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Na2CO3 : NaOH = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

NaOH의 몰수를 계산하면,

Na2CO3 : NaOH = 1 : 2 = 0.0471743 mol : ? mol

? = 2 * 0.0471743 = 0.0943486 mol NaOH

 

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0943486 mol * (40.00 g/mol) = 3.7739 g NaOH

 

 

답: 3.7739 g