0.01 N (0.005 M) Hg(NO3)2 용액 1 L 만들기

0.01 N (0.005 M) Hg(NO3)2 용액 1 L 만들기

0.01 N (0.005 M) 질산수은(II) 용액 만들기

 

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Hg(NO3)2의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

몰농도 * 당량수 = 노르말농도 이므로,

몰농도 = 노르말농도 / 당량수

= 0.01 N / 2 = 0.005 M

 

 

0.005 M Hg(NO3)2 용액 1 L에 들어있는 Hg(NO3)2의 몰수를 계산하면,

(0.005 mol/L) * 1 L = 0.005 mol

 

 

Hg(NO3)2의 몰질량 = 324.60 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.005 mol * (324.60 g/mol) = 1.623 g

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1 L 부피 플라스크에 Hg(NO3)2 1.623 g을 넣고,

적당량의 증류수를 가해 Hg(NO3)2를 완전히 용해시킨 다음,

플라스크 표선까지 증류수를 채우면,

0.005 M Hg(NO3)2 용액 1 L가 됩니다.

또한 0.01 N Hg(NO3)2 용액 1 L가 됩니다.

 

 

※ Hg(NO3)2가 물에 잘 용해되지 않으면,
스포이트로 진한 질산(HNO3) 시약을 1~2방울 가해봅니다.

 

 

다시 설명하면,
1) 1 L 부피 플라스크에 대략 100~200 mL의 증류수를 넣는다.
2) 스포이트로 진한 질산(HNO3) 시약을 1~2방울 정도 가한다. mix.
3) Hg(NO3)2 1.623 g을 넣고, 완전히 용해시킨다.
4) 플라스크 표선까지 증류수를 마저 채운다.

 

 

Hg(NO3)2는 산성 수용액에서 용해되는 것 같습니다.
따라서 수용액을 산성으로 만들어주기 위해서,
스포이트로 진한 HNO3 시약을 1~2 방울 정도 가해주면 될 것 같습니다.
얼마만큼 HNO3를 넣어야 한다는 규정은 따로 없는 것 같습니다.
단순히 수용액의 pH를 산성으로 만들어 주기만 하면 되는 것 같습니다.

( 단, 아래 예에서처럼, 질산 이온(NO3^-)의 농도는 상관없고,
오로지 수은 이온(Hg^2+)의 농도만 중요할 경우. )

 

 

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0.02 N mercuric nitrate solution. For chloride determination
 

 

[1] PREPARATION
 

> Dissolve 3.3 g of reagent grade mercuric nitrate (Hg(NO3)2) in about 100 mL of purified water containing 0.25 mL of concentrated nitric acid (70% HNO3, d 1.42).
> Dilute to 1 L with purified water, and mix.
 

 

[2] STANDARDIZATION
 

> Dry a quantity of analytical grade sodium chloride (NaCl) 30 minutes at 105 °C; cool in desiccator.
> Dissolve 0.8241 g of dry sodium chloride in purified water, dilute to 1 L volume, and mix.
 

> Pipet 5.00 mL of the above sodium chloride solution, containing 2.5 mg chloride, into each of three 250 mL glass stoppered Erlenmeyer flasks.
> Add 85 mL of purified water, 10 mL of diphenylcarbazone indicator solution, 1 mL of 30% hydrogen peroxide solution, and 1.0 mL of 0.5 N nitric acid solution (Note 1) to each of the flasks.
> Stopper flasks and swirl contents.
> Prepare a reagent blank in a 250 mL Erlenmeyer flask containing 90 mL of purified water, 10 mL of diphenylcarbazone indicator solution, 1 mL of 30% hydrogen peroxide solution, and 1.0 mL of 0.5 N nitric acid solution; mix.
> Titrate the blank with mercuric nitrate solution to the purple indicator end point.
> Color development near the end point is slow, and as much as 30 seconds should be allowed between titrant drops to facilitate full indicator color development (Note 2).
> Titrate the three standards in the same manner to the same color end point.
> Observe and record the titers.
> Calculate average normality.
 

 

[3] CALCULATION
 

Normality = 2.5 mg / [(mL Hg(NO3)2 Titer - Blank) × 35.45]
 

 

[4] NOTES AND PRECAUTIONS
1. Treatment with hydrogen peroxide destroys interfering sulfites by oxidation to sulfates, and the nitric acid addition adjusts acidity to the proper level (pH about 2.5).
2. Care should be exercised as the end point is approached, and it is expedient to observe the reaction mixture over a white surface. End point detection is facilitated by running the blank first, and then titrating the standards to match the color of the blank.