열용량과 비열. 물 100 g에 수산화나트륨 2 g

열용량과 비열. 물 100 g에 수산화나트륨 2 g

 

 

간이 열량계에서 25℃의 물 100 g에 수산화나트륨(NaOH) 2 g을 용해시켰더니 용액의 온도가 30℃로 증가하였다. 수산화나트륨의 용해열(ΔH)은 몇 kJ/mol인가?

(단, 물과 용액의 비열은 4.2 J/g•℃이고, 원자량은 Na=23, O=16, H=1이다.)

 

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용액이 흡수한 열(+q) = NaOH의 용해열(-q)

 

 

q = -(C m Δt)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2897 )

= -(4.2 J/g•℃) (2 + 100 g) (30 – 25 ℃)

= -2142 J

= -2.142 kJ

 

 

NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로,

NaOH 2 g의 몰수를 계산하면,

2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol

 

 

몰당 용해열을 계산하면,

ΔH = -2.142 kJ / 0.05 mol = -42.84 kJ/mol

 

 

답: -42.84 kJ/mol

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7268 ]