1몰 물을 전기분해 하는데 필요한 전기량(F)

1몰 물을 전기분해 하는데 필요한 전기량(F)

 

 

1몰의 물을 완전히 전기분해 하는데 필요한 전기량은 몇 패러데이(F)인가?

 

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▶ 1 패러데이의 정의

① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량)

② 전자 1 mol의 전하량

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/5655 )

 

 

물의 전기분해 반응식에서,

2H2O → 2H2 + O2

물 2 mol 전기분해 하는데 4 mol 전자가 이동했으므로,

즉, 물 1 mol당 이동한 전자는 2 mol이므로,

( 물의 전기분해 설명 http://ywpop.tistory.com/5654 )

 

‘② 1 F = 전자 1 mol의 전하량’ 정의에 따라,

답은 2 F.