열용량과 비열. 수산화나트륨의 용해열

열용량과 비열. 수산화나트륨의 용해열

 

 

고체 수산화소듐 6.50 g을 열량계 안에 들어있는 물 100.0 g에 녹이면 온도가 21.6℃ → 37.8℃가 된다.

A) 방출되는 열의 양(kJ)

B) A를 이용하여 용액의 반응엔탈피(kJ/mol NaOH)를 계산하라.

(물의 비열 = 4.18 J/g•℃)

 

When a 6.50 g sample of solid sodium hydroxide dissolves in 100.0 g of water in a coffee-cup calorimeter, the temperature rises from 21.6℃ to 37.8℃?

 

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A)

q = -(C m Δt)

= -(4.18 J/g•℃) (6.50 + 100.0 g) (37.8 – 21.6 ℃)

= -7211.754 J

= -7.211754 kJ

 

 

B)

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol

NaOH 6.50 g의 몰수

= 6.50 g / (40.00 g/mol)

= 0.1625 mol

 

ΔH = -7.211754 kJ / 0.1625 mol

= -44.38 kJ/mol

 

 

답: A) -7.21 kJ, B) -44.4 kJ/mol

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3670 ] 고체 염화칼슘의 용해열 측정.

 

 

[키워드] 용액의 질량 물의 질량 용액의 질량 기준문서, 열량 계산할 때 용액의 질량을 사용할 것인가? 물의 질량을 사용할 것인가?