붕소의 산화수. oxidation states of boron, B

붕소의 산화수. oxidation states of boron, B

 

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▶ 산화수 구하는 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/2719

 

 

▶ B의 가능한 산화수: +4, +3, +2, +1, -1, -5

 

 

▶ B의 가장 일반적인 산화수 = +3

( 붕소는 3A족 원소 )

화합물 예) B2O3, BF3, BH3, B2H6, NaBH4

 

 

▶ BH3에서,
H의 전기음성도 = 2.20 > B의 전기음성도 = 2.04 이므로,
( 자료 https://ywpop.tistory.com/2567 )
H의 산화수 = -1. 따라서 B의 산화수 = +3.

B + 3(H) = 0

B + 3(-1) = 0

 

 

▶ NaBH4에서,

1) Na의 산화수 = +1

---> 지존, 넘버 원

2) H의 산화수 = -1

---> 비록 넘버 투 이지만,

이름 sodium borohydride에서 hydride = H^-

( 즉, 이름에서 H^-임을 알 수 있음. )

( 또는 BH3 설명 )

---> 머리 아프면, 그냥 “예외”로 외우세요.

3) 따라서 B의 산화수 = +3.

(Na) + B + 4(H) = 0

(+1) + B + 4(-1) = 0

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9732 ] NaHCO3의 산화수

 

 

 

[키워드] BH3의 산화수, NaBH4의 산화수