붕소의 산화수. oxidation states of boron, B

붕소의 산화수. oxidation states of boron, B

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

▶ B의 가능한 산화수

> +4, +3, +2, +1, –1, –5

 

 

 

▶ B의 가장 일반적인 산화수 = +3

( 붕소는 3A족 원소 )

 

> 화합물 예) B2O3, BF3, BH3, B2H6, NaBH4

 

 

 

▶ BH3 에서,

H의 전기음성도 = 2.20 > B의 전기음성도 = 2.04 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

H의 산화수 = –1.

B + 3(H) = 0

B + 3(–1) = 0

 

따라서

B의 산화수 = +3.

 

 

 

▶ NaBH4 에서,

1) Na의 산화수 = +1

---> 지존, 넘버 원

 

2) H의 산화수 = –1

---> 비록 넘버 투 이지만,

이름 sodium borohydride에서, hydride = H^-

( 즉, 이름에서 H^-임을 알 수 있음. )

( 또는 BH3 참고 )

 

---> 머리 아프면, 그냥 “예외”로 외우세요.

 

3) 따라서

(Na) + B + 4(H) = 0

(+1) + B + 4(–1) = 0

---> B의 산화수 = +3.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19563 ] 수소의 산화수가 +1인 이유

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9732 ] NaHCO3의 산화수

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9233 ] LiAlH4의 산화수. NaH의 산화수

 

 

 

[키워드] BH3의 산화수 기준, NaBH4의 산화수 기준