총괄성. 1.00 g 요소를 75 g 물에 용해시킨 용액의 끓는점과 어는점

총괄성. 1.00 g 요소를 75 g 물에 용해시킨 용액의 끓는점과 어는점

 

 

1.00 g의 요소를 75 g의 물에 녹인 용액의 (a) 비등점과 (b) 빙점은 얼마인가?

단, 요소의 분자량은 60이며 물의 몰오름은 0.52, 몰내림은 1.86이다.

 

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1.00 g의 요소의 mol수를 구하면,

1.00 g / (60 g/mol) = 0.0166667 mol

 

 

용액의 몰랄농도를 계산하면,

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.0166667 mol / 0.075 kg = 0.222223 m

 

 

물의 몰랄끓는점오름상수(Kb) = 0.52 ℃/m

물의 몰랄어는점내림상수(Kf) = 1.86 ℃/m

 

 

끓는점오름 = 몰랄끓는점오름상수 × 몰랄농도

ΔTb = Kb × m

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1920 )

= (0.52) (0.222223) = 0.115556

 

(a) 비등점 = 100 + 0.115556 = 100.1156℃

 

 

어는점내림 = 몰랄어는점내림상수 × 몰랄농도

ΔTf = Kf × m

= (1.86) (0.222223) = 0.413335

 

(b) 빙점 = 0 – 0.413335 = -0.413335℃

 

 

답: (a) 비등점 = 100.116℃, (b) 빙점 = -0.413℃

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3935 ]