0.1 N AgNO3 용액 (f=1.1025) 1 mL는 NaCl 몇 mg

0.1 N AgNO3 용액 (f=1.1025) 1 mL는 NaCl 몇 mg

 

 

0.1 N AgNO3 용액 (f = 1.1025) 1 mL는 NaCl 몇 mg에 대응하는가?

단, NaCl의 화학식량은 58.45이다.

 

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N V F = N’ V’ F’ = eq

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/6934 )

 

AgNO3의 eq수 = NaCl의 eq수

(0.1 N) (0.001 L) (1.1025) = 0.00011025 eq

 

 

NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

eq수를 몰수로 환산하면,

0.00011025 eq / (1 eq/mol) = 0.00011025 mol

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.45 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.00011025 mol × (58.45 g/mol)

= 0.0064441125 g

= 6.444 mg

 

 

답: 6.444 mg

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9214 ]