물의 어는점내림. 어떤 비전해질 12 g을 물 60.0 g

물의 어는점내림. 어떤 비전해질 12 g을 물 60.0 g

 

 

어떤 비전해질 12 g을 물 60.0 g에 녹였다.

이 용액이 –18.8℃의 빙점 강하를 보였을 때 이 물질의 분자량을 구하면?

(단, 물의 Kf = 1.86, ΔTf = 1.88)

 

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문제에 오타가 있다.

ΔTf = 1.88 이므로,

–18.8℃의 빙점 강하를

–1.88℃의 빙점 강하로 보고 계산하면,

 

 

ΔTf = Kf × m

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/1920 )

 

m = ΔTf / Kf

= 1.88 / 1.86 = 1.010752688 m

 

 

시료의 몰수를 계산하면,

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

1.010752688 m = ? mol / 0.0600 kg

? = 1.010752688 * 0.0600 = 0.06064516128 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

시료의 몰질량을 계산하면,

12 g / 0.06064516128 mol = 197.87 g/mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 197.87 g/mol

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9211 ]