몰랄농도. 2.50 mol 용질을 포함하는 4.00 m KCl 용액

몰랄농도. 2.50 mol 용질을 포함하는 4.00 m KCl 용액

 

 

2.50 mol 용질을 포함하는 4.00 m KCl 용액과 3.50 mol 용질을 갖는 2.00 m KCl 용액을 섞어서 만든 용액의 몰랄농도는 얼마인가?

 

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몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

두 용액에서 용매의 양(kg)을 계산하면,

 

4.00 mol/kg = 2.50 mol / ? kg

? = 2.50 / 4 = 0.625 kg

 

 

2.00 mol/kg = 3.50 mol / ? kg

? = 3.50 / 2.00 = 1.75 kg

 

 

혼합 용액의 몰랄농도를 계산하면,

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= (2.50 + 3.50) / (0.625 + 1.75)

= 2.5263 mol/kg

 

 

답: 2.53 m