redox balance. P + Cu^2+ → Cu + H2PO4^- (acidic)

redox balance. P + Cu^2+ → Cu + H2PO4^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cu^2+ + P → Cu + H2PO4^-

 

 

산성 용액에서 일어나는 다음 반응식을 균형 맞추시오.

P + Cu^2+ → Cu + H2PO4^-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: P → H2PO4^- (P의 산화수는 0에서 +5로 증가)

( PO4^3-의 산화수 참고 http://ywpop.tistory.com/9204 )

환원: Cu^2+ → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: P + 4H2O → H2PO4^- + 6H^+

환원: Cu^2+ → Cu

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: P + 4H2O → H2PO4^- + 6H^+ + 5e^-

환원: Cu^2+ + 2e^- → Cu

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: P + 4H2O → H2PO4^- + 6H^+ + 5e^- (×2)

환원: Cu^2+ + 2e^- → Cu (×5)

 

산화: 2P + 8H2O → 2H2PO4^- + 12H^+ + 10e^-

환원: 5Cu^2+ + 10e^- → 5Cu

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2P + 5Cu^2+ + 8H2O → 5Cu + 2H2PO4^- + 12H^+

 

 

[키워드] redox P, redox Cu^2+