헤스의 법칙. 프로펜의 표준반응엔탈피

헤스의 법칙. 프로펜의 표준반응엔탈피

 

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▶ 헤스의 법칙: 총열량 불변의 법칙. 총열량보존법칙
> 화학 반응에서 엔탈피(=일정 압력에서의 반응열) 변화는 처음 상태와 나중 상태 사이의 경로와 무관하다.
> 즉, 화학 반응에서 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합은 항상 일정하다(같다).
( 관련 글: 상태함수와 경로함수 http://ywpop.tistory.com/9300 )
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프로펜 (CH2=CHCH3) 의 연소반응에 대한 표준반응엔탈피를 계산하시오.

C3H6(g) + 9/2 O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O(l) ... ∆H° = ?

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C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g) ... ∆H° = -124 kJ/mol

3CO2(g) + 4H2O(l) → C3H8(g) + 5O2(g) ... ∆H° = +2220 kJ/mol

H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ∆H° = +286 kJ/mol

 

 

Calculate the standard enthalpy of combustion of propene.

Calculate the enthalpy of combustion of propene (C3H6) given the following information:

the enthalpy of combustion of propane (C3H8) is -2220 kJ/mol

the enthalpy of combustion of H2 is -286 kJ/mol

the enthalpy of hydrogenation of propene to propane is -124 kJ/mol

 

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▶ 헤스 법칙을 이용한 반응열 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2911

( 설명이 부족하다고 생각되면 http://ywpop.tistory.com/3376 )

 

 

C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g) ... ∆H° = -124 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ∆H° = -2220 kJ/mol

H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ∆H° = +286 kJ/mol

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C3H6(g) + 9/2 O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O(l)

 

 

C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g) ... ∆H° = -124 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ∆H° = -2220 kJ/mol

H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ∆H° = +286 kJ/mol

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C3H6(g) + 9/2 O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O(l)

 

∆H° = (-124) + (-2220) + (+286) = -2058 kJ

 

 

답: -2058 kJ/mol

 

 

[키워드] 헤스의 법칙과 표준반응엔탈피. 프로펜의 연소반응엔탈피, 프로펜의 연소엔탈피