헤스 법칙. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) 반응엔탈피

헤스 법칙. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) 반응엔탈피

 

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N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

일반적인 실험실 조건에서, 위 반응이 일어나게 만들기는 매우 어렵다.

It is very difficult to run this reaction under normal laboratory conditions.

 

 

그러나 다음 두 반응은 매우 쉽게 일어난다.

However, the following two reactions are very easy to run in the laboratory:

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ... ΔH = +180 kJ

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = -112 kJ

 

 

헤스 법칙으로

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) 반응엔탈피를 계산하면,

 

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ... ΔH = +180 kJ

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = -112 kJ

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N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

 

ΔH = (+180) + (-112) = +68 kJ

 

 

답: ΔH = +68 kJ

 

 

[참고] 연소반응은 항상 발열반응?

일반적으로 연소반응은 발열반응이지만, 질소의 연소반응은 흡열반응이다.

 

 

[키워드] 헤스의 법칙과 표준반응엔탈피