redox balance. SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO (basic)

redox balance. SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO (basic)

산화-환원 반응 완성하기. HNO3 + SO2 + H2O → H2SO4 + NO

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: SO2 → H2SO4 (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가)

환원: HNO3 → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2H^+

환원: HNO3 + 3H^+ → NO + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2H^+ + 2e^-

환원: HNO3 + 3H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 3SO2 + 6H2O → 3H2SO4 + 6H^+ + 6e^-

환원: 2HNO3 + 6H^+ + 6e^- → 2NO + 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

3SO2 + 2HNO3 + 2H2O → 3H2SO4 + 2NO

 

 

( 강산이 존재하는데, 염기성 조건이라니, 문제가 조금 이상하다. )

( 여기서 문제가 종료, 완성되어야 할 것 같은데... )

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

( 일반적으로 염기성 조건이면, 5단계에 H^+가 존재해야 된다. )

( 5단계에 H^+가 없으면, 5단계 = 6단계 = 종료. )

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6887 )

( 억지로 양변에 6OH^-씩 추가하면, )

 

3SO2 + 2HNO3 + 2H2O + 6OH^- → 3H2SO4 + 2NO + 6OH^-

3SO2 + 2NO3^- + 4H2O + 4OH^- → 3SO4^2- + 2NO + 6H2O

3SO2 + 2NO3^- + 4OH^- → 3SO4^2- + 2NO + 2H2O

( 이게 맞는지는 모르겠다. )

( 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O → 3H2SO4 + 2NO 인 것 같은데... )

 

 

[키워드] redox SO2, redox HNO3