몰농도와 몰랄농도. 34.5 g C12H22O11 in 250 cm3 solution

몰농도와 몰랄농도. 34.5 g C12H22O11 in 250 cm3 solution

 

 

용액 250 cm^3를 만들기에 충분한 물에 설탕 C12H22O11 34.5 g을 녹여 수용액을 만들었다. 얻어진 용액의 질량 밀도는 1040 kg/m^3이다. 용액 중의 설탕 몰농도와 몰랄농도를 계산하라.

 

An aqueous solution was prepared by dissolving 34.5 g of sucrose, C12H22O11, in enough water to make 250 cm^3 of solution. The mass density of the resulting solution was 1040 kg/m^3. Calculate the molar concentration (molarity) and molality of sucrose in the solution.

 

-----------------------------------------

 

C12H22O11의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol

34.5 g / (342 g/mol) = 0.100877 mol C12H22O11

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

250 cm^3 = 250 mL = 0.250 L 용액

 

 

몰농도 = 0.100877 mol / 0.250 L = 0.403508 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

1 kg/m^3 = 0.001 g/cm^3 이므로,

1040 kg/m^3 * (0.001 g/cm^3 / 1 kg/m^3) = 1.040 g/cm^3

 

 

250 cm^3 * (1.040 g/cm^3) = 260 g 용액

260 g - 34.5 g = 225.5 g = 0.2255 kg 용매

 

 

몰랄농도 = 0.100877 mol / 0.2255 kg = 0.447348 m

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

답: 0.404 M, 0.447 m