37℃에서 1.00×10^-8 M HClO4 용액의 pH

37℃에서 1.00×10^-8 M HClO4 용액의 pH

(단, 37℃에서 Kw = 2.5×10^-14)

- 매우 묽은 강산의 pH

 

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1) HClO4는 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

[HClO4] = [H^+] = 1.00×10^-8 M

 

 

2) 용매인 물의 자동이온화 결과 생성된 [H^+]

= (2.5×10^-14)^(1/2) = 1.58×10^-7 M

( 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 )

( 산에서 이온화된 H^+ 이온이 용액 중에 존재하므로,
물의 자동이온화에 의한 [H^+]는 1.58×10^-7 M보다 약간 감소한다. )
( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9069 )

 

 

3) 전체 [H^+]

= (1.00×10^-8) + (1.58×10^-7) = 1.68×10^-7 M

 

 

4) pH = -log[H^+] 이므로,

( pH 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

pH = -log(1.68×10^-7) = 6.77

 

 

답: pH = 6.77

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4214 ]