수상포집. 30℃ 988 mmHg 641 mL. 수소의 질량 계산

수상포집. 30℃ 988 mmHg 641 mL. 수소의 질량 계산

 

 

금속 칼슘을 물과 반응시켜 생성된 수소 기체를 수상 포집하였다.

30℃, 988 mmHg에서 포집된 기체의 부피는 641 mL이었다.

얻어진 수소의 질량(g)은 얼마인가?

30℃에서 수증기압은 31.82 mmHg이다.

 

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수상치환이므로,

측정한 압력 = 수증기압 + 수소 기체의 압력

 

 

 

 

수소 기체의 분압

= 988 - 31.82 = 956.18 mmHg

 

 

포집한 H2의 몰수를 계산하면,

PV = nRT

n = PV / RT

= (956.18/760 atm) (0.641 L) / (0.08206 atm•L/mol•K) (30+273.15 K)

= [(956.18/760)(0.641)] / [(0.08206)(30+273.15)] = 0.03242 mol H2

 

 

H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.03242 mol × (2 g/mol) = 0.06484 g H2

 

 

답: 0.06484 g

 

 

 

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