아세톤의 분압. 드럼통을 떨어뜨린 후 전체 압력

아세톤의 분압. 드럼통을 떨어뜨린 후 전체 압력

 

 

18.0℃, 대기압 750 mmHg인 어느 날 저장고 관리자가 드럼통(25.0 갤런) 안에 들어있는 아세톤의 용량을 특정하였더니 15.4 갤런의 용매가 남아있었다.

 

A stockroom supervisor measured the contents of a partially filled 25.0 gallon acetone drum on a day when the temperature was 18.0 °C and atmospheric pressure was 750 mmHg, and found that 15.4 gallons of the solvent remained. After tightly sealing the drum, an assistant dropped the drum while carrying it upstairs to the organic laboratory. The drum was dented and its internal volume was decreased to 20.4 gallons. What is the total pressure inside the drum after the accident? The vapor pressure of acetone at 18.0 °C is 400 mmHg. (Hint: At the time the drum was sealed, the pressure inside the drum, which is equal to the sum of the pressures of air and acetone, was equal to the atmospheric pressure.)

 

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밀봉할 때,

공기의 분압 + 아세톤의 분압 = 전체 압력 = 대기압 이므로,

공기(air)의 처음 분압을 계산하면,

750 – 400 = 350 mmHg

 

 

전체 기체의 처음 부피를 계산하면,

25.0 – 15.4 = 9.6 gal

 

 

전체 기체의 나중 부피를 계산하면,

20.4 – 15.4 = 5.0 gal

 

 

공기(air)의 나중 분압을 계산하면,

PV = P’V’

350 * 9.6 = ? * 5.0

? = 350 * 9.6 / 5.0 = 672 mmHg

 

 

온도는 변하지 않았으므로,

아세톤의 나중 분압도 변하지 않았다고 가정하면,

( 드럼통의 부피감소로 인한 압력증가로 인해,

일부 아세톤 증기가 응축될 수 있으나, 이 양을 무시하면, )

 

드럼통을 떨어뜨린 후 드럼통 내부의 전체 압력은

672 mmHg + 400 mmHg = 1072 mmHg

 

 

답: 1072 mmHg