6.3 g HNO3의 몰수와 pH

6.3 g HNO3의 몰수와 pH

 

 

If 6.3 g of HNO3 is contained in a litre of water, how many moles of hydrogen ions are there?

What is the pH of the solution?

 

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HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol ≒ 63 g/mol 이므로,

HNO3의 질량을 몰수로 환산하면,

6.3 g / (63 g/mol) = 0.10 mol HNO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HNO3는 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

HNO3의 몰수 = H^+ 이온의 몰수 = 0.10 mol

 

 

H^+ 이온의 몰농도 = 0.10 mol / 1 L = 0.10 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.10) = 1.0

 

 

답: 0.010 M, pH = 1.0