0.0002 M HCl 용액의 pH

0.0002 M HCl 용액의 pH

 

 

0.0002 M HCl이 있다면, [H+], [OH-], 그리고 pH는 얼마인가?

(단, log2 = 0.301)

 

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HCl은 강산이므로,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.0002 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.0002) = 3.699

 

또는

= -log(2*10^(–4)) = [-log(2)] + [-log(10^(–4))]

= (-0.301) + (4) = 3.699

 

 

pOH = 14 – pH = 14 – 3.699 = 10.301

[OH^-] = 10^(-10.301) = 5*10^-11 M

 

또는

[H^+][OH^-] = 10^-14

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )

[OH^-] = (10^(-14)) / 0.0002 = 5*10^-11 M

 

 

답: [H^+] = 0.0002 M, [OH^-] = 5*10^-11 M, pH = 3.699