S2Cl2의 루이스 구조. Lewis structure of S2Cl2

S2Cl2의 루이스 구조. Lewis structure of S2Cl2

 

 

황은 염소와 반응하여 질량비로 47.5%의 황과 52.5%의 염소를 갖는 생성물을 형성한다. 각 원자는 어느 것도 형식 전하를 갖지 않는다. 이 생성물의 전자 점 구조를 그리시오.

 

A compound consists of 47.5% S and 52.5% Cl, by mass. Write a Lewis structure based on the empirical formula of this compound.

 

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시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

S의 질량 = 47.5 g

Cl의 질량 = 52.5 g

 

 

S의 몰수 = 47.5 g / (32.07 g/mol) = 1.48 mol

Cl의 몰수 = 52.5 g / (35.45 g/mol) = 1.48 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

생성물의 실험식 = SCl

가능한 분자식 = S2Cl2

( SCl은 옥텟 규칙을 만족할 수 없다. )

 

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▶ 루이스 구조 그리기 설명 http://ywpop.tistory.com/2541

 

 

[1단계] 2(S) + 2(Cl) = 2(6) + 2(7) = 26

 

 

[2단계] Cl-S-S-Cl

26 – 3(2) = 20

 

 

[3단계] Cl(6)-S-S-Cl(6)

20 – 2(6) = 8

* 원소기호 다음의 괄호안의 숫자는 비결합전자의 개수

 

 

[4단계] Cl(6)-S(4)-S(4)-Cl(6)

8 – 2(4) = 0

 

 

 

 

[참고] 형식전하 계산

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 1/2(결합전자수)

S의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0

Cl의 형식전하 = 7 – 6 – 1 = 0