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이리듐의 동위원소. 191Ir(190.96 amu)와 193Ir(192.96 amu)
이리듐의 두 가지 안정한 동위원소가 있다.
191Ir(190.96 amu)와 193Ir(192.96 amu)
만일 많이 모여 있는 이리듐 원자로부터 이리듐 원자 하나를 무작위로 집어 들었을 경우, 어느 동위원소가 선택되기 쉬운가?
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iridium(Ir)의 몰질량 = 192.217
191Ir의 존재비를 x 라 두면,
193Ir의 존재비는 1-x 가 되므로,
190.96x + 192.96(1-x) = 192.217
190.96x + 192.96 - 192.96x = 192.217
-2x = -0.743
x = 0.743 / 2 = 0.3715
191Ir의 존재비 = 37.15%
193Ir의 존재비 = 62.85%
답: 193Ir
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6939 ]
[참고] 원자량 = 동위원소의 평균 원자량
= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]
= (190.96×0.3715) + (192.96×0.6285) = 192.217
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