산-염기 적정. 미지의 알칼리금속 수산화물 시료 4.36 g

산-염기 적정. 미지의 알칼리금속 수산화물 시료 4.36 g

 

 

미지의 알칼리금속 수산화물 시료 4.36 g을 100.0 mL의 물에 녹였다.

이 용액에 산-염기 지시약을 넣고 2.50 M HCl 용액으로 적정하였다.

17.0 mL의 염산 용액을 넣었더니 용액의 색이 변하였다.

(a) 금속 수산화물의 몰질량은 얼마인가?

(b) 알칼리 금속은 무엇인가?

 

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금속 수산화물(MOH) 용액의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/8742 )

(2.50 M) (17.0 mL) = (? M) (100.0 mL)

? = 2.50 * 17.0 / 100.0 = 0.425 M MOH

 

 

0.425 M 용액 100.0 mL에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면,

(0.425 mol/L) * 0.1000 L = 0.0425 mol MOH

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

용질의 몰질량을 계산하면,

4.36 g / 0.0425 mol = 102.59 g/mol MOH

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

M의 몰질량 = MOH – OH = 102.59 - 17 = 85.59

 

 

주기율표에서 85.59의 몰질량을 갖는 알칼리금속을 찾아보면,

Rb의 몰질량 = 85.47

 

 

답: (a) 102.59 g/mol, (b) Rb(루비듐)