70% 질산(d 1.4137, FW 63.01) 용액의 몰농도

70% 질산(d 1.4137, FW 63.01) 용액의 몰농도

> 퍼센트농도를 몰농도로. 퍼센트를 몰농도로

 

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[ % → M 변환공식 ]

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

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가령 70% 용액이 100 g 있다면,

[1단계] 이 속에 들어있는 용질의 질량을 계산하면,

100 g × (70/100) = 70 g 용질

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

[2단계] 용질의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

용질의 질량을 몰수로 환산하면,

70 g / (63.01 g/mol) = 1.11093 mol 용질

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

[3단계] 용액의 밀도 = 1.4137 g/mL 이므로,

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.4137 g/mL) = 70.7364 mL = 0.0707364 L 용액

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

[4단계] 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.11093 mol / 0.0707364 L = 15.7052 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

한 번에 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (70 / 63.01) × 10 × 1.4137 = 15.7053 M

 

 

HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HNO3는 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

HNO3의 몰농도 = HNO3의 노르말농도

15.7053 M = 15.7053 N

 

 

[키워드] 퍼센트농도를 몰농도로 기준문서, 질산 기준문서